Электронная библиотека диссертаций и авторефератов России
dslib.net
Библиотека диссертаций
Навигация
Каталог диссертаций России
Англоязычные диссертации
Диссертации бесплатно
Предстоящие защиты
Рецензии на автореферат
Отчисления авторам
Мой кабинет
Заказы: забрать, оплатить
Мой личный счет
Мой профиль
Мой авторский профиль
Подписки на рассылки



расширенный поиск

Кислотно-основные равновесия в хлоридных расплавах Чергинец, Виктор Леонидович

Данная диссертационная работа должна поступить в библиотеки в ближайшее время
Уведомить о поступлении

Диссертация, - 480 руб., доставка 1-3 часа, с 10-19 (Московское время), кроме воскресенья

Автореферат - бесплатно, доставка 10 минут, круглосуточно, без выходных и праздников

Чергинец, Виктор Леонидович. Кислотно-основные равновесия в хлоридных расплавах : автореферат дис. ... кандидата химических наук : 02.00.04 / Харьк. гос. ун-т.- Харьков, 1991.- 16 с.: ил. РГБ ОД, 9 91-4/3920-4

Введение к работе

Актуальность работы. Ионные расплавы находят широкое применение в качестве сред для проведения различных электрохимических процессов. Полная ионизация и практическая иидиф|>е~ рентность такого растворителя выгодно отличает солевые расплавы от других растворителей, позволяя создавать высокие плотности тока на электродах и получать продукты, неустойчивые в других условиях (например, свооодные щелочные и щелочноземельные металлы, субионы и т.д.).

На течение химических процессов в расплавах значительное влияние оказывают примеси, содержащиеся в расплаве-растворителе. Взаимодействуя с реагентами, они могут вызвать значительное уменьшение их равновесной концентрации, часто сопровождаемое образованием побочных продуктов или новых фаз. Количественное изучение реакций с участием примесей имеет важное значение для оценки их влияния на свойства расплава, а танке регулирования этого влияния в нужном направлении.

Свойства бескислородных расплавов в значительной степени зависят от содержания в них кислородных примесей, реакционная способность которых обусловлена возможностью отщепления входящего в их состав оксид-иона. Чем сильнее протекает процесс диссоциации, тем большее влияние оказывает примесь на процессы в расплавах.

Реакции с переносом оксид-иона, не сопровождающиеся изменением степени окисления реагирующих веществ, определяются по Луксу-Флуду как кислотно-основные. Донор оксид-иона является основанием, а акцептор - кислотой.

Наиболее часто изучение кислотно-основных равновесий а расплавах прозодится потенциометрическиы методом с применением различных индикаторных электродов. Значения кислородного показателя рО, получаемые при потенциометрическом титровании, позволяют рассчитывать в расплавах константы кислотно-основных равновесий, имеющих важное теоретическое и прикладное значение.

Среди ионных расплавов наиболее изучены нитраты калия, натрия и их эквимолярная смесь, имеющие относительно низкие

_ 3 -

температуры плавления. Гораздо-меньше данных о кислотно-основных процессах в хлоридных расплавах ; работа электродов, применяемых для изучения этих процессов, как правило, оставляет желать лучшего. Сказанное позволяет сделать вывод об актуальности поиска и исследования таких электродов, изучения гомогенных и гетерогенных кислотно-основных равновесий в хлоридных расплавах.

Целью настоящей работы является исследование кислотно-основных равновесий в расплавах ка-іісі(звтектический) при 500С и эквиыолярной смеси КС1-ИаС1при 700С с использованием кислородного электрода с твердоэлектролитной мембраной на основе стабилизированного оксида циркония (Ш, работы * различных кислородных электродов в указанных расплавах, а также растворимости оксидов в расплаве каі-NaCl.

Для выполнения поставленной цели в работе было необходимо решить следующие задачи:

исследовать работу кислородных электродов в указанных расплавах, оценить возможность их применения для изучения кислотно-основных равновесий;

проверить полноту диссоциации доноров оксид-иона, применяемых для титрования;

определить константы кислотно-основных равновесий с участием кислотных оксидов и анионов ;

определить произведения растворимости оксидов двухвалентных металлов II группы и первого переходного ряда Периодической системы элементов;

исследовать равновесия гидролиза расплава KCl-ldCl.

Научная новизна и практическая значимость работы.

Анализ литературных данных позволил установить принципиальные различия кислородсодержащих и бескислородных расплавов, как сред для кислотно-основных взаимодействий по Дуксу-Флуду.

Выявлены не упоминавшиеся ранее особенности работы мембранного кислородного электрода в "кислой" и "основной" средах, платинового газового кислородного электрода, впервые изучена, работа металлоксидного никелевого электрода.

Изучена диссоциация доноров оксид-иона в расплавах, пока-

зано, что механизм диссоциации гилроксид-иона отличается от общепринятого.

Определены константы кислотно-основных равновесий с участием ряда высших оксидов и кислородсодержащих анионов.

Найдены произведения растворимости оксидов двухвалентных металлов и установлены' корреляционные зависимости растворимости и некоторых физических констант оксидов.

Основные положения, защищаемые в работе.

  1. При определении характера кислотно-основных взаимодействий в расплавах основным критерием следует считать возможность генерирования частиц кислоты и основания чистым расплавом—растворителем. Растворитель, не генерирующий таких ионов, является средой для процессов, протекающих по типу комплексоосразования. Расплавы галогенидов щелочных металлов не имеют определенной протяженности ккалы кислотности и являются средами для реакций комплексоосразования.

  2. Зависимости Е - рО для мемсранного кислородного электрода в различных интервалах рО имеют разные тангенсы угла наклона. Платиновый кислородный электрод работает, как метал-локсидный и имеет верхний предел рО обратимой расоты. Метал-локсидный никелевый электрод расотает с тангенсом угла, наклона, слизким к теоретическому,

  3. Диссоциация гидроксид-ионов в хлоридных расплавах протекает по уравнению первого порядка, что подтверждается расчетом зависимости равновесной моляльности оксид-иона от его начальной молялькости и константы равновесия. Возможной причиной этого является димеризация гидроксид-ионов в расплаве.

  4. Кислотно-основное титрование дает возможность получать значения констант равновесий и устанавливать пределы существования различных кислотно-основных форм в расплавах.

  5. Кислотные свойства катионов усиливаются с возрастанием температуры плавления соответствующего оксида ; осщим для всех изученных катионов является усиление кислотных свойств с уменьшением радиуса катиона. По результатам титрования кислот-катионов можно судить об обратимости работы индикаторных кислородных электродов при различных рО.

  6. Исследование гидролиза расплава ксі-іісіпоказывает,что присутствие в атмосфере над расплавом а^о и нсзі в сравнимых

количествах смещает равновесие в сторону образования воды. В нейтральных и основных расплавах гидролиз практически не протекает.

Публикации.апробация работы.

Основные результаты диссертации опубликованы в восьми работах. Материалы диссертационной работы были доложены на УІІ Всесоюзной конференции по химии и технологии редких щелочных элементов1Апатиты,1988) и I Всесоюзной конференции "Жидко-фазные материалы"(Иваново,1990).

Структура и объем диссертационной работы. Диссертация состоит из введения, шести глав, выводов, списка цитируемой литературы(146 наименований) и Приложения. Первая глава содержит обзор и анализ литературных данных по исследованию кислотно-основных взаимодействий'в расплавах. Глава II посвящена технике эксперимента(конструкция аппаратуры, методика измерений, расчета констант равновесий, статистическая обработка экспериментальных данных). В главе III приведены результаты исследования обратимости кислородных электродов, в главе ІУ - диссоциации оснований, применяемых для потенди-ометрических измерений. Глава У содержит данные потенциомет-рического титрования кислотных оксидов и анионов, а глава УІ-даньые исследования растворимости оксидов в расплавах. В Приложении приведены экспериментальные и расчетные данные для потенциометрических измерений, описанных в гл.У и УІ.